الأول

تستخدم سلسلة النشاط الكيميائي للهالوجينات والفلزات في توقع حدوث تفاعلات الإحلال البسيط بناءً على قدرة العنصر على استبدال عنصر آخر في مركب.

**سلسلة النشاط للفلزات:** تُرتب الفلزات تنازلياً حسب نشاطها. الفلز الأكثر نشاطاً يحل محل الفلز الأقل نشاطاً في محاليل أملاحه. على سبيل المثال، يحل الخارصين (Zn) محل النحاس (Cu) في محلول كبريتات النحاس لأن الخارصين أكثر نشاطاً من النحاس.

**سلسلة النشاط للهالوجينات:** تُرتب الهالوجينات تنازلياً حسب نشاطها (قدرتها على اكتساب الإلكترونات). الهالوجين الأكثر نشاطاً يحل محل الهالوجين الأقل نشاطاً في مركباته. على سبيل المثال، يحل الكلور (Cl₂) محل البروميد (Br⁻) في محلول بروميد البوتاسيوم لأن الكلور أكثر نشاطاً من البروم.