الأول

تزداد قوة الأحماض الأكسجينية للكلور (مثل HClO، HClO₃، HClO₄) بزيادة عدد ذرات الأكسجين المرتبطة بالكلور مباشرة، وذلك للأسباب التالية:

1. **زيادة السالبية الكهربائية**: ذرات الأكسجين عالية السالبية الكهربائية تسحب الكثافة الإلكترونية من ذرة الكلور المركزي.
2. **تشتت الشحنة السالبة**: كلما زاد عدد ذرات الأكسجين، زادت قدرة الأنيون (ClOₙ⁻) الناتج بعد فقد البروتون على تشتيت الشحنة السالبة واستقرارها.
3. **إضعاف الرابطة O-H**: يؤدي سحب الإلكترونات نحو الكلور والأكسجين إلى إضعاف الرابطة O-H في الجزيء، مما يسهل فقدان البروتون (H⁺).

وبالتالي، ترتيب القوة الحمضية هو:
HClO (هيبوكلوروس) < HClO₃ (كلوريك) < HClO₄ (بيركلوريك)
حيث يعتبر حمض البيركلوريك (HClO₄) من أقوى الأحماض المعدنية المعروفة.