الأول

**المفهوم:**
تسمى الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها الذرة **بالشحنة الأيونية** أو **التكافؤ**، وتحدد بناءً على موقع العنصر في الجدول الدوري الحديث.

**التوضيح:**
- **الذرات** تسعى للوصول إلى حالة الاستقرار (مثل التركيب الإلكتروني للغازات النبيلة).
- **المجموعة الأولى** (الفئة s) تفقد إلكترونًا واحدًا.
- **المجموعة الثانية** تفقد إلكترونين.
- **المجموعات 13–18** (الفئة p):
- المجموعة 13 تفقد 3 إلكترونات.
- المجموعة 14 تفقد أو تكتسب 4 إلكترونات (حسب الظروف).
- المجموعة 15 تكتسب 3 إلكترونات.
- المجموعة 16 تكتسب إلكترونين.
- المجموعة 17 تكتسب إلكترونًا واحدًا.
- المجموعة 18 (الغازات النبيلة) مستقرة ولا تفقد ولا تكتسب إلكترونات عادةً.

**الخلاصة:**
عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة يعتمد على **رقم المجموعة** ويسعى لأن تصبح **الأغلفة الخارجية ممتلئة** (8 إلكترونات في الغلاف الخارجي لمعظم العناصر، أو 2 إلكترون للهيدروجين والهيليوم).